高考化学元素周期规律专项练习题

化学是高考理科综合最重要的科目之一，但是很多同学在学习化学的时候，不知道如何记忆化学最基础的知识。针对这个问题，我们学大教育专家为同学们带来了，高考化学元素周期规律专项练习题整理。

1.关于元素周期表的下列说法中正确的是(　　)

A.同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强

B.第n主族的元素，其最高化合价必为+n价

C.同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高

D.同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强

解析：由O、F无正价，知B项错，由热稳定性，HF>HI，而HI相对分子质量大，知C项错。由氧化性F2>Cl2>Br2>I2知D项错。

答案：A

2.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是(　　)

A.非金属性：X

B.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C.气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D.元素最低化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大

解析：由题意知X、Y、Z属于第三周期的非金属元素，其排列方式从左到右为：Z、Y、X，故A项错误;含氧酸酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4则X、Y、Z依次为第ⅦA、ⅥA、ⅤA族元素，B项错误;气态氢化物稳定性按Z、Y、X顺序增加，C项错误。

答案：D

3.(2010年高考上海化学)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 X Y Z W

原子半径/pm 160 143 70 66

主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2

下列叙述正确的是(　　)

A.X、Y元素的金属性X

B.一定条件下， Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

解析：本题是对元素推断及其化学性质的考查。由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性Mg>Al，A错;N2与O2化合时生成的是NO，B错;Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错;NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，D正确。

答案：D

4.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为 ，下列比较中正确的是(　　)

A.原子半径：a>c>d>b

B.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

C.原子序数：a>d>b>c

D.单质的氧化性：a>b>d>c

解析：因K层最多排2个电子，由a的原子结构示意图知a为Si，b为Na，c为N，d为P，再逐项判断只有B正确。

答案：B

5.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。下列说法不正确的是(　　)

A. X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体

B.X、Y和Z能形成最简式为ZXY2的化合物，该物质水溶液呈碱性

C.工业上用电解熔融态的ZW来获取Z的单质

D.Y和W只能形成一种化合物

解析：本题考查了元素及其化合物性质推断。X是形成化合物种类最多的元素，即为C元素，Y是地球上含量最多的元素，即为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，即是Na元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，W是Cl。草酸钠(Na2C2O4)水解显碱性;电解熔融状态的氯化钠可以得到金属钠;X和W能形成Cl2O7、Cl2O5、ClO2等物质。

答案：D

6.有X、Y两种元素，原子序数均不超过20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)

A.若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则HnYOm也一定为强酸

C.若X元素的单质是非金属，则Y元素的单质也一定是非金属

D.若Y的最低负价为-n，则X的最低负价也一定为-n

解析：X、Y属于同主族元素，且X在Y的上一周期;若X、Y均为金属元素，且金属性Y>X，则Y(OH)m为强碱时，X(OH)m不一定为强碱，如Ca(OH)2为强碱，Mg(OH)2为中强碱，A错误;若X、Y均为非金属元素，且非金属性X>Y，则HnXOm为强酸，HnYOm不一定为强酸，如HNO3为强酸，H3PO4为中强酸，B错误;若X、Y为第ⅢA元素，X为硼元素，Y为铝元素，C错误;D正确。

答案：D

7.(2010年大连高三双基考)A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A;C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是(　　)

A.CDEAB B.ECDAB

C.BAEDC D.BADCE

解析：假定它们为第三周期元素，则A、B为金属元素，且金属性B>A，故B为Na，A为Mg;C、D为非金属，类比酸性HCl>H2S。可认为C是Cl、D是S。第三周期的简单离子中Al3+半径最小，即E为Al。

答案：A

8.(2010年海淀测试)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

①a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>a

②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a>g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A.①③④ B.②③⑤

C.②④⑤ D.①③⑤

解析：本题考查了元素周期表和元素周期律。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，a>b，①错误;元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，i的非金属性强于h，则i对应的阴离子的还原性弱于h，②正确;元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，a的非金属性强于g，则③正确;同一周期从左到右，元素的金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，④错误;该图中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强，⑤正确。

答案：B

二、双项选择题

9.(2010年广州调研)元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定

B.Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定

C.X与Y可以形成共价化合物

D.X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

解析：X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族知：Y、Z一定在第三周期，X在第二周期，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，设Y的最外层电子数为a，则有 ，解得a=2，则X、Y、Z依次为O、Mg、S。

答案：AD

10.(2011年合肥模拟)下列说法正确的是(　　)

A.原子最外层电子数等于3的元素一定是位于ⅢA族

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是位于ⅠA族

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

解析：A项，正确;B项，最外层只有一个电子，也可以位于过滤元素中;C项，最外层电子数不能大于8，除第二周期元素外，原子的次外层电子数为8或18，故C项正确;D项，第四周期的K+、Ca2+的电子层结构为 ，最外层电子数与次外层的相同。

答案：AC

针对化学难点知识的学习，我们学大化学教师已经为同学们带来了，高考化学元素周期规律专项练习题，希望你好好利用我们带来的习题。