化学离子反应方程式

　　“工欲善其事必先利其器”要考好高考这一国考进入梦想的象牙塔，首先要打好基础，学好各科。化学虽然在高考中称不上分值最大的一科，但是在高考这种千军万马过长江的竞争下，分分都十分重要。为此，学大专家总结了化学离子反应方程式。

　　电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

　　(一)离子反应发生的条件

　　1.离子反应生成微溶物或难溶物。

　　2.离子反应生成气体。

　　3.离子反应生成弱电解质。

　　4.离子反应发生氧化还原反应。

　　根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

　　1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

　　2.生成络离子的反应：

　　为了使同学们在分分必争的竞争下，顺利进入梦想的象牙塔，学大专家根据自己多年的化学教学经验总结了化学离子反应方程式，希望能帮助大家学好化学，考好化学。