初中化学之单质碳

　　考试就像赛跑一样，起点一样，终点一样，但是不一定每个人都可以一起到达终点，有的人跑得快有的人跑得慢。跑得慢的人可以寻找正确的捷径来加速。学大专家总结了关于学习的初中化学之单质碳。

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　　1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)

　　2.碳跟氧气反应——可燃性：

　　①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;

　　②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。

　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃 2CO

　　3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：

　　木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。

　　注意：

　　①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;

　　②操作时注意试管口要略向下倾斜;

　　③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

　　还原性化学公式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)

　　4.应用：冶金工业

　　笨鸟可以先飞，如果起点相同，那就要寻找捷径来取胜。以上是学大教育专家根据自己多年的化学教学研究经验总结的初中化学之单质碳，希望同学们能学好它。