高一化学上册硫酸、硝酸和氨教学设计

高一化学大家要打好基础，这样才能学好高中化学知识，学习化学要掌握好的方法，在预习的时候参考教学设计能够使自己提前了解所学的重要知识点，为此下面学大教育网为大家带来高一化学上册硫酸、硝酸和氨教学设计，希望大家能够利用好教学设计。

第一课时

学习目标：

1.了解氨和硝酸的物理性质和用途。 2.掌握氨和硝酸的化学性质。

知识梳理

现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

结论：氨气 _____于水，其水溶液呈_____性

注意：喷泉实验成功的关键

气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，

思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行)

要点一：氨的物理性质

_____色_____气味气体，密度_____空气_____溶于水，且溶解速度_____ 。常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化(液态的氨称为 _____)液化时_____ 热。液氨汽化时要_____，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____

要点二：氨的化学性质

与水反应

氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：

注意：

Ⅰ、①由于形成NH3•H2O的过程是 的，NH3•H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：

②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨(NH3•H2O)，而NH3•H2O只有一小部分(约1%)电离出 和 ，电离方程式为 ，所以溶液中NH3•H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 ，且氨水呈 性，加入酚酞试液变

③氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。

氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别

液氨 氨水

形成

物质分类

微粒种类

存在条件 常温常压下存在 常温常压下存在

2、与酸的反应(表现碱性)

(1)盐酸 (产生大量白烟)

(2)硫酸

(3)硝酸 (产生大量白烟)

注意：A.可用浓盐酸检验氨气;B.氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象

3、与酸性氧化物反应

CO2 (工业制纯碱中的反应)

SO3

4、与盐反应

制取Al(OH)3

5、与氧气反应(表现还原性 (工业上制硝酸的基础)

要点三：氨气的制法

工业制法： 实验室制法：

原理：

①加热铵盐(如NH4Cl)和碱Ca(OH)2的混合物

收集：只能用向下排空气法

干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥

检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。

其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙

要点四：氨气的用途

要点五：铵盐

物理性质

由铵根(NH4+)和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水

铵盐的化学性质

受热分解

与碱反应放出氨气(检验铵盐的方法)

二、硝酸

1、硝酸的物理性质：

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。

思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质? 2、硝酸的化学性质：

硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。

硝酸的特性：

(1).不稳定性：

浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色

4HNO3 2H2O+4NO2↑+ O2↑

思考： 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________

(2).强氧化性：

A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：

浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：

①Cu + HNO3(浓)—________________

离子方程式为 _______________________________________________________

②Cu + HNO3(稀)—________________

离子方程式为 _____________________

在这两个反应中，________ 被氧化，________被还原，_______ 是氧化剂，_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.

注意： 的是，有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了_________的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。

B. 非金属反应：

HNO3(浓) + C ——_______________

此反应中硝酸表现的性质为 。

C. 与化合物反应

思考： 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色，这是什么原因?

____________________________________________________________________

三、硫酸根离子的检验

SO42- 遇到__ _ 溶液时，生成白色沉淀__ _____，该沉淀既不溶于水又不溶于酸，实验室常用这一性质检验SO42-。

例题：几位同学设计了下述几个方案，并认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。

方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解

评价________________________________________________________________

方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀

评价________________________________________________________________

方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀

评价________________________________________________________________

结论： 在实验室里检验溶液中是否含有SO42—时，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干扰;然后再加入__________溶液，如果有_____________出现，则说明原溶液中有SO42—存在。

课下作业：

1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是( )

A.氧化性

B.与活泼金属反应放出H2

C.常温下使Fe、Al钝化

D.常温下与铜反应

2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是( )

A.硝酸、氢氟酸 B.硝酸、硝酸银

C.氨水、烧碱溶液 D.氨水、盐酸

3.下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸

4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是

A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.浓硝酸

5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2

B.Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2

C.Cu CuO Cu(NO3)2

D.Cu CuSO4 Cu(NO3)2

6.下列离子方程式中，错误的是

A.将氨气通入盐酸中： NH3+H+=NH4+

B.在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液 NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O

C.将少量铜屑放入浓硝酸中：

Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

D. 将过量SO2通入石灰水中： SO2 + OH-= HSO3-

7.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是

A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3

C.NH4Cl D.NH4HCO3

8.检验某未知溶液中是否含有SO42- 的下列操作中最合理的是

A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液

B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

C.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

9.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )

A.加水溶解后，再滴入酚酞试液

B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液

D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液

10.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量是( )

A.0.10mol B.0.11mol

C.0.20mol D.0.22mol

以上内容就是学大教育网为大家带来的高一化学上册硫酸、硝酸和氨教学设计，希望大家能够通过阅读教学设计提高自己的化学学习水平，更多的高一化学教学设计请查阅学大教育网。